Теплофизические свойства и температура замерзания водных растворов nacl и cacl2

Кальций хлор: инструкция по применению при аллергии

Рассмотрим ориентировочную схему лечения и дозировку при лечении аллергических заболеваний.

Многие люди, решившие самостоятельно пройти курс лечения, не знают, как пить хлористый кальций. Обычно, ампулы пяти или десятипроцентного раствора разбавляют кипяченой водой комнатной температуры: 10 мл в сутки для взрослого человека и 5-10 мл для ребенка.

Употребляют полученный раствор после приема пищи, во избежание раздражения желудка. Однако точную дозировку для детей, в обязательном порядке, должен устанавливать только врач педиатр или аллерголог.

Можно ли пить хлористый кальций в ампулах, подскажет врач, после оценки состояния организма больного и учета его индивидуальных особенностей.

Раствор кальция хлорид может вводиться внутривенно двумя способами. Более распространенный – это струйный, с помощью шприца. Второй – капельница.

Укол хлористый кальций должен производить врач, в целях безопасности. Ставя инъекцию без определенных знаний, можно нанести еще больший вред здоровью. Так как препарат, введенных под кожу или внутримышечно, может способствовать отмиранию тканей.

Вводить хлористый кальций внутривенно необходимо не торопясь. Скорость введения препарата не должна быть выше 1 мл в минуту. Так как при более быстром введении появляется боль и резкое чувство жжения в месте инъекции (так называемый “горячий укол”).

Препарат кальция хлорид, предварительно разбавив в 100-200 мл 0,9 % раствора NaCl или 5 % раствором глюкозы, вводится только путем медленной внутривенной инъекции (не более 1 мл / мин). Стоит знать, что перед внутривенным ведением, препарат должен быть согрет до 36 градусов Цельсия.

Обычная доза при аллергии для взрослых составляет от 200 мг до 1 г (от 2 до 10 мл) с интервалом введения от 1 до 3 дней в зависимости от реакции организма пациента.

Детям для лечения аллергии назначают хлористый кальций в виде инъекций от 0,027 до 0,05 мл 10% на кг веса. Никаких данных из клинических испытаний о повторных дозировках не имеется, хотя в справочных пособиях рекомендуется повторная дозировка от 4 до 6 часов.

Внимание: информация предоставлена в ознакомительных целях. Самостоятельное назначение препарата, без согласования с врачом не рекомендуется!. Препарат хлористый кальций может также может вводиться в организм с помощью электрофореза

При данной процедуре слабый электрический ток содействует более результативному проникновению в ткани с минимальным количеством побочных действий

Препарат хлористый кальций может также может вводиться в организм с помощью электрофореза. При данной процедуре слабый электрический ток содействует более результативному проникновению в ткани с минимальным количеством побочных действий.

Атом и молекула кальция. Формула кальция. Строение кальция:

Кальций (лат. Calcium, от лат. calx (в родительном падеже calcis) – «известь», «мягкий камень») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ca и атомным номером 20. Расположен в 2-й группе (по старой классификации – главной подгруппе второй группы), четвертом периоде периодической системы.

Кальций – щёлочноземельный металл.

Как простое вещество кальций при нормальных условиях представляет собой умеренно твёрдый, серебристо-белый металл.

Молекула кальция одноатомна.

Химическая формула кальция Ca.

Электронная конфигурация атома кальция 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Потенциал ионизации (первый электрон) атома кальция равен 589,83 кДж/моль (6,1131554(3) эВ).

Строение атома кальция. Атом кальция состоит из положительно заряженного ядра (+19), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 20 электронов. При этом 18 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку кальций расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая и третья – внутренние оболочки представлена s- и р-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома кальция – на 4s-орбитали находится два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома кальция состоит из 20 протонов и 20 нейтронов. Кальций относится к элементам s-семейства.

Радиус атома кальция (вычисленный) составляет 194 пм.

Атомная масса атома кальция составляет 40,078(4) а. е. м.

Кальций – седьмой по распространённости элемент в земной коре. Содержание его в земной коре составляет 1,5 %, в океанах и морях – 0,042 %.

Кальций очень легко вступает в химические реакции.

2Медицинский способ применения

Данное соединение находит широкое применение в медицинской практике. Врачи назначают капельницы и уколы с раствором хлористого кальция пациентам, страдающими недугами обычно возникающими на фоне шока, рвоты, токсической диспепсии, а также вследствие перенесенной операции:

• Гипонатриемия
• Дегидратация организма
• Гипохлоремия
• Гипонатриемия

Хлористый кальция также используют как антисептик – им промывают раны и воспаленные слизистые оболочки глаз. Предназначенные для этих целей препараты выпускают в форме раствора для инъекций с объемным содержанием вещества 100 мг. на 1 мл.

Науке хорошо насколько важное участие принимает хлорид кальция в таких органических процессах, как сокращения мышц человек, свертывание крови, прохождение нервных импульсов и формировании костной ткани. Фармакологическое действие препарата обеспечивается за счет растворимых в его растворе ионов

Помимо вышеперечисленных, существуют и иные способы медицинского применения:

• Борьба с аллергическими заболевания (например, сенной лихорадкой)
• Профилактика сывороточной болезни и крапивницы
• Предотвращение развития ангионевротических отеков

Соединение является эффективным антидотом. Оно помогает справиться с отравлениями фтористой и щавелевой кислотами, а также солями магния. Как гемостатик хлористый кальций помогает cправиться с кровотечениями в различных органах: легких, желудочно-кишечном тракте, носовыми, а также маточными кровоизлияниями. Однако препарат нужно вводить в организм медленно и аккуратно. Со скоростью порядка 5 мл. за 3-5 минут.

Calcium Chloride Solutions

Calcium chloride is highly soluble in water, because of its high solubility it is used to obtain solutions having relatively high densities. For example, densities as high as 1430kg/m3 are achieved at 208oC and 1570kg/m3 at 808oC. The oil and gas drilling industries frequently exploit these high densities when completing or reworking wells. Density or specific gravity can also be used to determine the molal concentration, c of calcium chloride in water.

The densities of calcium chloride solution at various values and different temperatures have been identified. Densities and apparent molar volumes of aqueous calcium chloride solutions at temperatures from 323K to 600K and at pressure up to 40MPa have also been reported. Viscosity is an important property of calcium chloride solutions in terms of engineering design and in application of such solutions to flow through porous media. Data and equations for estimating viscosity of calcium chloride solutions over the temperature range of 20-508oC are available.

Numerous studies on the thermodynamics of calcium chloride solutions were published in the 1980s. Many of these were oriented toward verifying and expanding the Pitzer equations for determination of activity coefficients and other parameters in electrolyte solutions of high ionic strength. Calcium chloride is produced in commercial amounts using many procedures: refining of natural brines, reaction of calcium hydroxide with ammonium chloride in Solvay soda ash production and reaction of hydrochloric acid with calcium carbonate.

A property possessed by some substances of absorbing moisture from the air on exposure. Anhydrous calcium chloride, which possesses this property, is widely used as a drying agent.

Применение

Добавка Е 509 многофункциональна. Она может использоваться как для облегчения производственного процесса, так и для улучшения консистенции и вкусовых качеств.

Хлорид кальция включают в состав:

• сухого молока, картофельной крупки, сухого пюре в качестве носителя-наполнителя: способствует лучшему растворению продукта в воде, предупреждает образование комочков, обогащает кальцием;
• консервированных овощей и фруктов для предупреждения размягчения плодов при термической обработке и в процессе длительного хранения. Крепкие хрустящие огурчики на магазинных полках свидетельствуют не столько о мастерстве кулинара, сколько о присутствии в банках солянокислого кальция;
• сыров, брынзы, сырных продуктов, творога. Добавку вносят в пастеризованное молоко, это ускоряет его свертываемость, улучшает качество и плотность сгустка, увеличивает итоговый выход изделия;
• сгущенного молока и сливок для загущения, компенсации потери кальция после обработки;
• мармеладных изделий (300 мг/кг) для стабилизации желеобразной текстуры;
• пива (регулирует pH затора);
• сухих дрожжей для питания микроорганизмов.

Codex разрешает использовать стабилизатор E 509 в 44 стандартах: сыры, молочные продукты, консервированные плоды.

Хлорид кальция широко использует медицина.

Внутривенное введение препарата позволяет облегчить состояние при целом ряде недугов:

• гипохлоремия, гипокальциемия;
• нарушение водно-электролитного баланса (дегидратация) организма вследствие сильной рвоты или длительной диареи;
• аллергические реакции различной этимологии;
• гепатит, нефрит;
• острая потеря крови при носовых и маточных кровотечениях;
• кожные заболевания;
• проблемы ЖКТ.

Хлористый кальций обладает свойством выводить из организма токсины, выступает антидотом при отравлении кислотами, солями фтора и магния. Входит в состав физраствора.

Препарат назначают для усиления родовой деятельности.

Обладает антисептическими свойствами, раствором обрабатывают раны, промывают слизистые оболочки.

В косметологии добавка Е 509 — популярный ингредиент химического пилинга. Вещество способствует глубокой очистке эпидермиса, помогает избавиться от мелких морщин, угревой сыпи.

Пищевая добавка E 509 входит в список разрешенных во всех странах. Норма потребления неограничена.

Применение

Фторид кальция является основным источником фтора и его соединений. Начиная с конца 1990-х годов добывалось ~5 млн тонн данного вещества в год.

Фторид кальция является компонентом металлургических флюсов, специальных стекол, эмалей, керамики, оптических и лазерных материалов. Он также используется в качестве флюса при плавке и переработке жидких чугуна и стали.

В лаборатории фторид кальция широко применяется в качестве оптического материала для инфракрасного и ультрафиолетового излучений, а также как материал с чрезвычайно низким показателем преломления. В первые годы 21-го века цена на рынке фторида кальция упала, и многие крупные заводы были закрыты. Canon и другие производители используют синтетически выращенные кристаллы фторида кальция в качестве компонентов в объективах, уменьшающих рассеивание света.

Применяется в стоматологии, для глубокого фторирования – насыщения твердых тканей зуба минеральными соединениями, путём обработки(очистка, просушивание струёй воздуха зуба и нанесение) поврежденных мест. Благодаря этому, терапевтический эффект по сравнению с применением фторлаков, усиливается в 100 раз.

Отличные механические, технические и эксплуатационные характеристики в сочетании с прозрачностью в широком спектральном диапазоне, высокой оптической однородностью, высокой радиационной устойчивостью позволяют использовать оптические монокристаллы фторида кальция в:

• Микроскопии,
• Квантовой и силовой оптике,
• Инфракрасной технике,
• Спектрофотометрии,
• Фурье-спектроскопии,
• Рентгеновской технике,
• Космотехнике,
• Астрономии,
• Голографии.

Монокристаллы используются для изготовления окон, призм, линз и других оптических деталей, работающих в диапазоне излучения от ультрафиолетового до инфракрасного. Оптические детали из фторида кальция используются без защитных покрытий.

Показания и противопоказания

Добавку назначают при разнообразных заболеваниях, обычно связанных с малым количеством кальция в организме. Самая известная форма доставки — так называемый «горячий укол». Так его называют потому, что после укола по телу распространяется ощущение жжения, переходящего в тепло. Кроме того, хлорид кальция может быть включён в комплекс терапевтических процедур, а также он активно используется в косметологии.

Польза от регулирования кальциевого баланса в организме неоспорима, так как он участвует во многих физиологических процессах. Уколы Хлористого кальция внутривенно назначают для стимуляции родовой деятельности, борьбы с заболеваниями, связанными с низкой свёртываемостью крови, а также при ряде других причин.

Основные показания для приёма хлорида кальция любого вида:

• недостаточность функции паращитовидных желёз;
• тетания (непроизвольные болезненные спазмы мышц);
• спазмофилия (чаще всего встречается у детей при недостатке кальция — нервно-мышечная возбудимость, спазмы, судороги);
• ускоренное выведение кальция из организма;
• заболевания аллергического характера;
• осложнения аллергических приступов, связанных с приёмом лекарственных препаратов;
• кожные заболевания, в т.ч. псориаз, экзема;
• гепатит паренхиматозного типа;
• выраженная интоксикация печени;
• нефрит (заболевания почек);
• эклампсия (разновидность позднего токсикоза у беременных, опасное состояние, которое сопровождается сверхвысоким артериальным давлением);
• периодический паралич, вызванный недостатком кальция;
• повышенная проницаемость сосудов при ряде болезней;
• кровотечения;
• отравления солью магния, оксалатами, фторидами, и при других недугах.

В косметических целях используют порошок или раствор Хлористого кальция. Он применяется в качестве химического пилинга для кожи, склонной к жирности. Чаще всего используют готовый 5% раствор в ампулах. Препарат довольно активно разрушает верхний слой ороговевших клеток, хорошо очищает забитые поры, купирует воспалительные процессы.

В плане лечения от аллергии препарат необходимо принимать только в составе комплексной терапии в сочетании с антигистаминными препаратами. То же самое можно говорить и о кожных заболеваниях, периодическом параличе и гепатите. А в качестве средства от отравления магниевыми солями, щавелевой или фтористой кислотой, хлорид кальция справляется самостоятельно.

Противопоказания к применению хлористого кальция

Основное противопоказание по приёму хлорида кальция внутривенно или в виде добавки — это переизбыток кальция в организме. Также не назначают препарат при склонности пациента к тромбозу, высокой свёртываемости крови и проблемах с сосудами. Атеросклероз выраженного типа тоже является препятствием для введения Хлористого кальция в качестве лекарства.

Внутримышечно и подкожно уколы не ставят, так как ощутимо лучшего эффекта это не приносит, но зато сопровождается яркими неприятными ощущениями. Более того, такая форма введения способна привести к образованию некротической ткани на месте укола. Для приёма кальциевой добавки используют либо порошковую форму выпуска как дополнение к пище, либо ставят уколы внутривенно.

Хлористый кальций – показания и противопоказания

Хлористый кальций – прозрачный бесцветный раствор. Выпускается в ампулах и используется преимущественно для парентерального введения. Однако в некоторых случаях допускается и персональное применение лекарства. Все назначения относительно способа, дозировки и метода применения делает врач. При этом учитываются как показания, так и противопоказания к использованию лекарства.

Фармакологическое действие препарата основано на противовоспалительном, противоаллергенном и гемостатическом эффектах. Кроме того, хлорид кальция можно использовать и как дезинтоксикационное средство – благодаря его способности снижать проницаемость капилляров. Препарат быстро восполняет недостаток ионов кальция, которые необходимы для передачи нервных импульсов, нормальной работы скелетных мышц, работы сердца и свертывающей системы крови.

Хлористый кальций внутривенно – показания к применению

Попадая в организм, кальций снижает проницаемость клеточных мембран, сосудистой стенки, предотвращает развитие воспалительного процесса. В результате наблюдается повышение сопротивляемости организма инфекциям, усиливается фагоцитоз. После того как хлорид кальция внутривенно введен, активизируется симпатический отдел нервной системы, оказывая на организм умеренное мочегонное действие, повышая выброс адреналина надпочечниками.

Учитывая такое действие на организм, врачи назначают «горячий укол» – хлористый кальций, показания к применению которого следующие:

• интоксикация печени;
• нефрит;
• эклампсия;
• легочное, носовое, маточное, желудочное кровотечение;
• повышение скорости свертывания крови при подготовке к операции;
• отравление солями магния, фтора;
• стимулирование родовой деятельности;
• при аллергических реакциях (как дополнительное средство при крапивнице, сенной лихорадке, сывороточной болезни).

Хлористый кальций – показания к применению внутрь

Хлорид кальция можно использовать и для внутреннего применения. Около 20–30% выпитого раствора всасывается в тонком кишечнике. При этом скорость адсорбции препарата зависит от нескольких факторов:

• водородного показателя;
• рациона;
• наличия кальциферола (всасывание повышается при снижении количества данного вещества в организме).

Решение о необходимости использования препарата принимает врач. Только специалист способен определить, когда пациенту необходим хлористый кальций.

Показания к применению внутрь этого препарата могут быть следующими:

• аллергия на лекарства;
• гиперсенсибилизация организма;
• псориаз;
• спазмофилия;
• экзема;
• сывороточная болезнь;
• сенная лихорадка.

Электрофорез с хлористым кальцием – показания

Кроме парентерального и перорального способов применения, раствор хлорида кальция нередко используют в качестве средства для физиопроцедур. Электрофорез медики нередко проводят, применяя раствор хлорида кальция. С помощью гальванических токов медикам удается быстро создать необходимый запас кальция в организме.

Подобного рода процедура показана пациентам при следующих типах патологий:

• миозит;
• невралгии;
• невриты;
• заболевания опорно-двигательного аппарата;
• болезни верхних дыхательных путей;
• мышечные дистрофии;
• паралич мышц.

Однако существует и ряд противопоказаний, поэтому процедуру можно проводить не всем пациентам, даже при наличии прямых показаний.

Запрещен электрофорез с хлоридом кальция в следующих случаях:

• онкологические заболевания;
• непереносимость гальванических токов;
• гнойно-воспалительные процессы кожных покровов.

Хлористый кальций – противопоказания к применению

Перед применением лекарства врачи внимательно изучают анамнез пациента, оценивают его общее самочувствие. Только после этого принимается решение о допустимости использования препарата. Так, внутримышечно и подкожно препарат нельзя вводить при высоких рисках развития некроза тканей в месте укола. Существуют и другие ситуации, при которых запрещено использовать хлорид кальция.

Противопоказания к его применению следующие:

• склонность к тромбообразованию;
• атеросклероз;
• гиперкальциемия;
• лечение препаратами тетрациклинового ряда (не назначают одновременно с антибиотиками).

Теплофизические свойства раствора NaCl

В таблице представлены теплофизические свойства раствора хлористого натрия NaCl в зависимости от температуры и концентрации соли. Концентрация хлорида натрия NaCl в растворе от 7 до 23,1 %. Необходимо отметить, что при охлаждении водного раствора хлорида натрия его удельная теплоемкость меняется слабо, теплопроводность снижается, а значение вязкости раствора увеличивается.

Даны следующие теплофизические свойства раствора NaCl:

• плотность раствора, кг/м3;
• температура замерзания °С;
• удельная (массовая) теплоемкость, кДж/(кг·град);
• коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град);
• динамическая вязкость раствора, Па·с;
• кинематическая вязкость раствора, м2/с;
• коэффициент температуропроводности, м2/с;
• число Прандтля.

Свойства хлористого кальция

Физические свойства

Хлористый кальций – это твердое вещество белого цвета. Кристаллы, имеющие кубическую форму, обладают высокой гигроскопичностью и быстро поглощают влагу из окружающего воздуха. Хорошо растворим в низших спиртах и органических растворителях (ацетоне).
Прочие физические свойства:

Химические свойства

Хлорид кальция проявляет все типичные свойства солей.

Физические свойства гидроксида кальция:

* Примечание:

— нет данных.

Теплофизические свойства раствора CaCl2 (кальций хлористый)

В таблице представлены теплофизические свойства раствора хлористого кальция CaCl₂ в зависимости от температуры и концентрации соли: удельная теплоемкость раствора, теплопроводность, вязкость водных растворов, их температуропроводность и число Прандтля. Концентрация соли CaCl₂ в растворе от 9,4 до 29,9 %. Температура, при которой приведены свойства определяется содержанием соли в растворе и находится в диапазоне от -55 до 20°С.

Водный раствор хлорида кальция CaCl₂ может не замерзать до температуры минус 55°С. Для достижения этого эффекта концентрация соли в растворе должна быть 29,9%, а его плотность составит величину 1286 кг/м3.

При увеличении концентрации соли в растворе увеличивается не только его плотность, но и такие теплофизические свойства, как динамическая и кинематическая вязкость водных растворов, а также число Прандтля. Например, динамическая вязкость раствора CaCl₂ с концентрацией соли 9,4 % при температуре 20°С равна 0,001236 Па·с, а при увеличении концентрации хлорида кальция в растворе до 30%  его динамическая вязкость увеличивается до значения 0,003511 Па·с.

Следует отметить, что на вязкость водных растворов этой соли наиболее сильное влияние оказывает температура. При охлаждении раствора хлорида кальция с 20 до -55°С его динамическая вязкость может увеличиться в 18 раз, а кинематическая — в 25 раз.

Даны следующие теплофизические свойства раствора CaCl₂:

• плотность раствора, кг/м3;
• температура замерзания °С;
• удельная (массовая) теплоемкость, кДж/(кг·град);
• коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град);
• динамическая вязкость водных растворов, Па·с;
• кинематическая вязкость раствора, м2/с;
• коэффициент температуропроводности, м2/с;
• число Прандтля.

Химические свойства

Фторид кальция химически относительно пассивен. При высокой температуре подвергается гидролизу:

 CaF₂ + H₂O →800oC CaO + 2HF 

 CaF₂ + H₂O + SiO₂ →1450oC CaSiO₃ + 2HF

Разлагается концентрированной серной кислотой, что используется в промышленности для получения HF:

 CaF₂ + H₂SO₄ →130−200oC CaSO₄ + 2HF↑

При избытке HF образует сложный кристаллогидрат:

 CaF₂ + 2HF + 6H₂O → Ca(HF₂)₂ ⋅ 6H₂O↓

При температуре в 600—700 °C фторид лития реагирует с оксидом кальция, давая на выходе оксид лития и фторид кальция:

 2LiF + CaO →600−700oC CaF₂ + Li₂O

Фторид лития с насыщенным раствором гидроксида кальция реагирует образовывая гидроксид лития и фторид кальция:

 2LiF + Ca(OH)₂ → CaF₂ + 2LiOH

Применение

В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок, также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных пароватмосферы и для осушки газов. В первом случае такая трубка прямая или согнута под углом 90 градусов и имеет один шарообразный участок, во втором она согнута в виде буквы U и имеет два шарообразных участка.

Хлорид кальция также применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росытехнологического и импульсного газа:

• На газораспределительных станциях[прояснить], компрессорных станциях[прояснить] магистральных газопроводов;
• На автогазонаполнительных компрессорных станциях[прояснить];
• На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке.

Кроме того, он применяется в следующих областях:

• В смягчении говядины и баранины (снижение затрат на заморозку, хранение и погрузку);
• В консервировании овощей и фруктов (хранение яблок с пропиткой 8%-ым раствором)
• Как ускоритель схватывания цемента;
• Для обеспыливания гравийных дорог;
• Как противогололёдное средство;
• Как отвердитель в продуктах питания (Загуститель для получения низкокалорийных желе);
• В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведет к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
• В медицине.
• В регулировании жёсткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков
• В изготовлении хлеба (консервант)
• При транспортировке замороженных грузов морем — Для избежания замерзания воды в дренажной системе

• Химическая реакция	Условия
  Na2(PHO3) + CaCl2 = Ca(PHO3) ↓ (бел.) + 2NaCl
  2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 ↓ + 6NaCl
  2Li3PO4 + 3CaCl2 (конц.) = 6LiCl1 + Ca3(PO4)2 ↓
  (NH4)2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NH4Cl
  4Na2HPO4 (разб.) + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl + 2NaH2PO4
  Na2HPO4 (конц.) + CaCl2 = CaHPO4↓ + 2NaCl
  CaCl2 (разб.) + 6H2O = [Ca(H2O)6]2++ 2Cl-	рH 7
  CaCl2 + 2H2O (пар) = Ca(OH)2 + 2HCl	выше 425° C
  CaCl2(т) + H2SO4 (конц.) = CaSO4↓ + 2HCl↑	кип.
  CaCl2 + 2NaOH (конц.) = Ca(OH)2↓ + 2NaCl
  CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
  CaCl2 + 2NH4F = CaF2↓ + 2NH4Cl
  CaCl2 + K2SO4 = CaSO4 + 2KCl	800° C
  CaCl2 + H2 = CaH2 + 2HCl	600-700° C; кат. Pt, Fe, Ni
  3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3	600-700° C
  CaCl2(ж) = Ca (катод) + Cl2↑ (анод)
  BaS (насыщ.) + CaCl2 (насыщ.) = CaS↓ + BaCl2
  CaCl2 + Ca = 2CaCl	реакция уравнена без электронного баланса

• Химическая реакция	Условия
  2Mn(OH)2 + Ca(ClO)2 = 2MnO2 ↓ + CaCl2 + 2H2O
  4MnCl2 + Ca(ClO)2 + 4Ca(OH)2 = 4MnO(OH) ↓ + 5CaCl2 + 2H2O	(кип.)
  Ca + Cl 2 = CaCl2	(200-400° C)
  2PbO + Ca(ClO)2 = 2PbO2↓ + CaCl2	в разб. NaOH
  2Pb(OH)2 + Ca(ClO)2 = 2PbO2↓ + CaCl2 + 2H2O	в разб. NaOH
  2NH4Cl(т) + Ca(OH)2(т) = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O	200° C
  2PCl5 + CaSO3 = 2PCl3O + CaCl2 + SCl2O	50-60° C
  2PCl5 + 5CaF2 = 2PF5 + 5CaCl2	300-400° C
  2HCl (разб.) + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O
  4HCl (конц.) + Ca(ClO)2 = 2Cl2↑ + CaCl2 + 2H2O
  Ca(ClO)2 = CaCl2 + O2	180° C
  3Ca(ClO)2 (конц., гор.) = 2CaCl2 + Ca(ClO3)2
  2LaCl3 + 3Ca = 2La + 3CaCl2	750-850° C
  4Ce(OH)3 + Ca(ClO)2 = 4CeO2↓ + CaCl2 + 6H2O
  2CeCl3 + 3Ca = 3CaCl2 + 2Ce	550-650° C
  2PrCl3 + 3Ca = 2Pr + 3CaCl2	750-850° C
  2CrCl3 + 3Ca = 2Cr + 3CaCl2	900-1000° C, в атмосфере Ar
  Ca + 2HCl (разб.) = CaCl2 + H2↑
  CaH2 + 2HCl (разб.) = CaCl2 + 2H2↑
  CaO + 2HCl (разб.) = CaCl2 + H2O
  2CaO + 2Cl2 = 2CaCl2 + O2	700° C
  CaO2 + 2HCl (конц., хол.) = CaCl2 + H2O2
  Ca(OH)2 + 2HCl (разб.) = CaCl2 + 2H2O
  2Ca(OH)2 (суспензия, хол.) + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
  Ca(OH)2 (суспензия, гор.) + 6Cl2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O
  CaCO3 + 2NH4Cl (конц.) = CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2	кип
  CaCl2•6H2O = CaCl2 + 6H2O	200-260° C
  CaS + 2HCl (разб.) = CaCl2 + H2S↑
  Ca3P2 + 6HCl (разб.) = 3CaCl2 + 2PH3↑
  CaC2 + 2HCl (разб.) = CaCl2 + C2H2 ↑
  CaC2 + 5Cl2 = CaCl2 + 2CCl4	выше 250° C
  3Ca(AlH4)2 + 2AlCl3 = 8AlH3 + 3CaCl2	реакция уравнена без электронного баланса
  2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O	реакция уравнена без электронного баланса
  Ca3N2 + 6NH4Cl = 3CaCl2 + 8NH3	реакция уравнена без электронного баланса
  2CaCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + H2	реакция уравнена без электронного баланса
  4CaH2 + 2AlCl3 = Ca(AlH4)2 + 3CaCl2	реакция уравнена без электронного баланса
  CaO + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + H2O	реакция уравнена без электронного баланса
  2CaOCl2 + CO2 = CaCl2 + CaCO3 + Cl2O	реакция уравнена без электронного баланса
  MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2	реакция уравнена без электронного баланса
  Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O = PbO2 + CaCl2 + 2CH3COOH	реакция уравнена без электронного баланса

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O+ 2NH₃

2CaOCl₂ + CO₂ + H₂O  = CaCO₃ + CaCl₂ + 2HOCl 
CaOCl₂ + 2HCl = CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

Хлорид кальция

Физические свойства

По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.

При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается:

 Ca(OH)₂ →600oC CaO + H₂O . 

Аналоги Хлористого кальция

Хлорид кальция — это оптимальная форма доставки дополнительного кальция в организм. Трудно говорить о существовании полноценных аналогов этого препарата. Однако, в качестве именно пищевых источников кальция можно перечислить не только известные всем продукты, но и биологически активные добавки, мультивитамины, в состав которых он входит. Кроме того, можно говорить о различном качестве препарата, выпускаемого разными производителями.

Применение

Значительные объёмы алебастра используются в строительстве (из него изготавливают сухую штукатурку, плиты и панели для перегородок, гипсовые камни, архитектурные детали и др.). Изделия из гипса характеризуются сравнительно небольшой плотностью, несгораемостью и относительно невысокой теплопроводностью. Свойство алебастра затвердевать при смешении с водой нашло применение и в медицине, и в искусстве. «Это свойство гипса широко используют в ортопедии, травматологии и хирургии для изготовления гипсовых повязок, обеспечивающих фиксацию отдельных частей тела. Отвердевание замешанного с водой гипса сопровождается небольшим увеличением объёма. Это позволяет проводить тонкое воспроизведение всех деталей лепной формы, что широко используют скульпторы и архитекторы.».

Безводный сульфат кальция в силу своих гигроскопичных свойств применяется как влагопоглотитель. Нередко с помощью специальных добавок ему в этом качестве придают дополнительные свойства. Так, осушитель Drierite, состоящий из ангидрата с добавкой хлорида кобальта, меняет свою изначально голубую окраску на розовую, что позволяет своевременно отследить момент исчерпания ресурса препарата.

Искусственные кристаллы сульфата кальция, легированные марганцем или самарием, применяются как термолюминесцентный материал.

Также находит применение в пиротехнике в качестве окислителя в осветительных составах, в смеси с алюминием или магнием в отношении гипс алюминий 1:1~2 в зависимости от требований. Используется как в порошкообразном так и в отверженном состоянии.

Сульфат кальция может применяться в качестве коагулянта, например, при изготовлении тофу.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки эмульгатора E516.

Регистрационный номер CAS:

• безводный 7778-18-9 ;
• семигидрат 10034-76-1 ;
• дигидрат 10101-41-4 .

Химические свойства

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.

Как и все основания, реагирует с кислотами; как щелочь участвует в реакциях нейтрализации кислот (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция, например:

 Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2H₂O . 

Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из воздуха углекислым газом, как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду, — реакции качественного анализа на углекислый газ:

 Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O 

При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:

 CaCO₃ + H₂O + CO₂ ⇄ Ca(HCO₃)₂ . 

Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода при температуре около 400 °C:

 Ca(OH)₂ + CO →400oC CaCO₃ + H₂ .

Реагирует с некоторыми солями, но реакция происходит только в том случае, если в результате реакции одно из образующихся веществ плохо растворимое и выпадает в осадок, например:

 Ca(OH)₂ + Na₂SO₃ → CaSO₃↓ + 2NaOH .